FCC
En
una red cúbica de caras centradas originada por un empaquetado
cúbico compacto, las posiciones interatómicas pueden ser:
Posición octaédrica (NC=6): La posición central de la celda, al igual
que las posiciones medias en las aristas del cubo, está rodeada por seis átomos
que forman los vértices de un octaedro. (figura a).
12/4 (en aristas) + 1 (centro) = 4 posiciones octaédricas
Posición
triangular (NC=3): Cada tres átomos contiguos determinan un
triángulo equilátero cuyo centro es una posición de coordinación 3. (figura c)
HCP
En
la red hexagonal originada por un empaquetado hexagonal
compacto, las posiciones interatómicas pueden ser:
Posición octaédrica (NC=6):
Los lugares octaédricos están situados entre dos triángulos de direcciones
opuestas, cada uno formado por tres átomos situados en uno de los pisos del
empaquetado. (figura a)
Posición
tetraédrica (NC=4): Las posiciones tetraédricas existen entre
dos pares de átomos en direcciones perpendiculares entre sí y situados cada par
en un piso del empaquetado. También aparecen estas posiciones en el centro del
tetraedro regular formado por tres átomos de un piso y el tangente a ellos
situado en el piso inmediato. (figura b)
Posición
triangular (NC=3): Cada tres átomos contiguos determinan un
triángulo equilátero cuyo centro es una posición de coordinación 3. (figura c)
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